高三化学复习-导学案-016
第一节第二课时《 碳、 硅及其化合物的特性》
编写人：邓志刚 审核：高三化学备课组 时间：2011-8-31
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【知识梳理】
1. 碳、硅元素单质及其化合物的特性
(1)一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
(2)一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
(3)一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，FeO＋C=====高温Fe＋CO↑。
(4)非金属单质与碱反应一般是非金属既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱溶液反应却只作还原剂：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(5)一般情况，较活泼金属＋酸―→盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(6)一般情况，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，SiO2是酸性氧化物却能与氢氟酸反应：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不属于盐)。
(7)无机酸一般能溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。
(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下：
Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑也能发生(CO2离开反应体系)。
(9)一般情况，非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C＋H2O(g) =====高温CO＋H2。
(10)一般情况，酸性氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
