一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
【解析】A中实质是HCO3- CO32-+H+，是电离方程式；B中表示HS-结合水电离的H+形成H2S的过程，是HS-的水解；C中CO32-应分步水解；D中NH4+结合D2O电离产生的OD-应生成NH3·HDO。
【答案】B
2.25 ℃时，将1 mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/L,溶液中增大的是（ ）
A.c(OH-) B.c(CH3COOH)
C.c(H+) D.
【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；加水稀释，平衡向右移动，导致c（CH3COOH）、c（CH3COO-）都减小，但c（CH3COO-）减小的幅度更大，所以c（CH3COO-）/c（CH3COOH）减小；又因溶液的碱性减弱，c（OH-）变小，则c（H+）增大。
