根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：
一切化学变化中都存在的——微粒守恒
氧化还原反应中存在的——得失电子守恒
化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等
电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒等等
下面我们就每种举例说明。
一、质量守恒
例1：今有FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为（ ）
A.a% B.2a% C.1－2a% D.1－3a%
练习1：向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为（ ）
A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%
练习2：在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标
