1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
解析：选B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。
2．下列实验能达到实验目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析：选B。A中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误；C中玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D的操作引入新杂质NaCl。
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L
解析：选A。在混合溶液中与Mg2＋结合c(SO42－)＝0.3 mol·L－1－0.1 mol·L－1×＝0.15 mo
