1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )
A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。
2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A．氢氧化铝 B．苛性钠
C．氧化钙 D．硫酸钡
解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。
3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )
A．MgSO4 B．NaAlO2
C．AlCl3 D．FeCl3
解析：选C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。
4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )
