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课标内容
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课标要求
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1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应
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了解
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2、氧化还原反应的本质是电子转移
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理解
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3、氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
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了解
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【课前延伸】
一、从反应中物质得氧失氧的角度认识氧化还原反应（以CuO＋H2 Cu ＋H2O为例）
1、氧化反应：物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。
2、还原反应：物质失去氧的反应。如CuO失去氧，发生还原反应。
3、有氧原子得失的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降的角度判断氧化还原反应（以CuO＋H2 Cu ＋H2O为例）
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如H元素从0价升高到＋1价，H2发生了氧化反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如Cu元素从＋2价降低到0价，CuO发生了还原反应。
3、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
三、从电子转移的角度理解氧化还原反应
1、典型反应分析
（1）反应2Na+Cl2点燃2NaCl的分析：
钠元素从0升高到＋1价，一个钠原子
