【专题1】离子反应及离子共存的判断
1、离子反应的种类及条件
（1） 复分解型，发生条件是生成沉淀、气体、难电离的物（具备其一即可）；
（2） 氧化还原型：发生条件是有电子转移（即符合强生弱）。
无论哪类离子反应，其在实质都是使溶液中某种或多种离子的浓度发生变化（增多或减少）。
2、离子共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
（1） 看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能能大量共存”。
（2） 看清题目是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每组离子中再增加H+；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH-；是否限定无色溶液；是否限制“因------反应不能大量共存”；是否限定溶液中已存在某些离子等。
（3）看是否生成难电离物质。常见的难电离物质有H2O、NH3·H2O（NH4+与OH-生成）、CH3COOH（CH3COO-与H+生成）等。
（4）看离子间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与 I-、S2-等不能大量共存。
（5）注意HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，HCO3－+H+=CO2↑+H2O ，
HCO3－+ OH-=CO32- +H2O 。
【例题1】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【解析】A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
