第29讲难溶解电解质平衡
一、单项选择题
1．(2011年银川一模)已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )
A．5.6×10－4 mol·L－1 B．7.0×10－5 mol·L－1
C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1
解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Ksp＝c(Pb2＋)×c2(I－)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝＝ mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4 mol·L－1。
答案：A
2．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为( )
A．2.33×10－4 B．1×10－5
C．1×10－10 D．1×10－12
解析：由溶解度的定义知100 g水溶解2.33×10－4 g BaSO4，则1 L水(1 000 g)溶解2.33×10－3 g BaSO4，故c(Ba2＋)＝c( SO)＝＝1.0×
