一、选择题
1．下列电离方程式中书写正确的是( )
A．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
【解析】 表示强电解质的电离用“===”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。
【答案】 D
2．(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是( )
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL
【解析】 导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。
【答案】 D
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)( )
A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2
