Ⅲ.教材精讲
1．键的极性与分子的极性
(1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。如H2、C12等单质分子。
(2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。如HCl、HBr等分子。
(3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。
（4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。
2.判断ABn型分子是否有极性的经验规律
若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO2、CH4、BF3等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H2O、NH3等。
上述经验规律也可表示为：
若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不
