1. 基本概念
化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。
2. 共价化物与离子化合物比较：
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离子化合物
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共价化合物
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构成元素
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活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）
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非金属元素与非金属元素
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化学键
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含有离子键（也可能有共价键或配键）
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只含有共价键
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晶体类型
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离子晶体
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原子晶体或分子晶体
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导电性
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溶解或熔化均能导电
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极性共价化合物在溶解于水后才能导电
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Ⅳ.典型例题
例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
[答案:A]
例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
