I.课标要求
1． 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2． 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3． 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求
1． 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2． 了解物质的组成、结构和性质的关系。
3． 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4． 以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5． 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
6． 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
Ⅲ.教材精讲
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增
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元素性质
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同周期元素（左→右）
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同主族元素（上→下）
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⑴．最外层电子数
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逐渐增多（1e—→8e—）
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相同
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⑵．原子半径
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逐渐减小（稀有气体最大）
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逐渐增大
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