第七章 第二节
一、选择题
1．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO
下列叙述正确的是
( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【解析】 所以A、B错误，C正确。因为分子晶体熔、沸点低，硬度小，所以AlN不可能为分子晶体。
【答案】 C
2．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成
( )
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①④ B．②⑤
C．③ D．②
【解析】 泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔化后发生如下反应：
SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑
SiO2＋CaO=====高温CaSiO3
而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即为玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品。
【答案】 B
