第九章
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
【解析】 该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大，平衡左移，NO转化率减小。降低温度反应速率减小，平衡右移，NO转化率增加。增大压强反应速率增大，平衡右移，NO转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡。充入N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响，若容器体积扩大则反应速率减小。
【答案】 B
2．一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4 mol和0.9 mol，此时容器内SO3的物质的量应为
( )
A．1.8 mol B．2 mol
C．2.2 mol D．2.4 mol
【解析】 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
n旧平衡 3x 2x 5x
n新平衡 1.4 0.9
Δn(SO2)∶Δn(O2)＝|3x－1.4|∶|2x－0.9|＝2∶1
解得x＝0.4
3x＝1.2
2x＝0.8
5x＝2
所以平衡向逆方向移动。
Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝1.4 mol－3x mol＝0.2 mol
所以新平衡时：n(SO3)＝5x mol－0.2 mol＝1.8 mol。
【答案】 A
