1. 水的电离平衡及影响因素
2. 水的离子积常数
3. 溶液pH的概念及测定方法
【知识梳理】
1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离
⑴常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、 pH＝－lg c(H＋)＝ ；
⑵ 影响水的电离平衡的因素
①温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ，pH变 ，KW 。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；
②酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的c(H＋) 酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝ ；碱溶液中的c(OH－) 碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝ ；
③能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；
