课 题：第三节 化学反应速率（三）
教学目的：
1、进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响；
2、了解活化能的概念及其对化学反应速率的影响；
3、认识催化剂在生产、生活和科研中的重大作用
重点难点：
温度、催化剂对化学反应速率的影响
【复习回顾】
我们上一节课学习了哪些定量表示化学反应快慢的公式？是用什么方法推导出该公式？
【交流研讨】
1、你对于温度对化学反应速率的影响有哪些认识？
2、通过预习你对温度对化学反应反应的影响有那些新认识？
3、你还想了解哪些关于温度对化学速率影响的知识？
【活动探究】
以CH3CHO → CH4 + CO为例，利用表中数据，以k对T作图，并寻找相关规律
T/K 703 733 750 791 811 836 865
k/L•mol-1•S-1 0.0141 0.035 0.105 0.343 0.79 2.14 4.95
1.同一反应增加相同温度，反应速率增加的倍数相同吗？
2.结合图像和数学知识，温度与化学反应速率常数呈什么关系？
【活动探究】
几个反应在298K和308K时的反应速率常数之比
序号 化学反应 k(308K)/ k(298K)
A NO + O3 = NO2 + O2 1.15
B H2 + I2 = 2HI 8.99
C NH4CNO = (NH2)2CO 3.58
1.升高相同温度对不同反应的化学反应
