第三节 《盐类水解》同步练习
第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1，则应向溶液中加
( )
A．HCl B．Na2CO3
C．NaCl D．KOH
【解析】 在Na2CO3溶液中存在水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO2－3的水解，使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1
【答案】 D
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是
( )
A．NH3•H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3•H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
【答案】 D
3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－) >c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
【解析】 在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
【答案】 A
4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO2－4)时，下列判断正确的是
( )
A．c(Fe3＋)>c(CI－)
B．c(SO2－4)>c(Cl－)
C．c(SO2－4)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
【解析】 根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO2－4)，代入得c(SO2－4)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO2－4)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。
【答案】 D
