四、盐类的水解规律：
（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，
越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）
②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）
例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2
五、影响因素
（1）内因—
