【课题】 第二节 弱电解质的电离平衡眼泪水解（一）
【学习目标】
1、了解弱电解质在水溶液中存在的电离平衡以及电离平衡常数及其意义。
2、了解弱电解质的电离度以及影响电离平衡的因素。
【重点难点】弱电解质的电离平衡及电离平衡常数
【复习回顾】
2.什么是强电解质？什么是弱电解质？请写出CH3COOH、NH3•H2O的电离方程式。
2.什么是化学平衡状态？有何特征？
3.对于任意反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)写出化学平衡常数表达式，并指出其影响因素。
【交流研讨】以CH3COOH电离为例，保持外界条件不变时，该可逆过程将怎样变化？试画出电离速率和离子结合为分子速率随时间变化的图象。
【知识归纳】
一、 弱电解质的电离平衡
1. 含义：
2. 特征：
【即时巩固】1、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ）
A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．Ca(OH)2 D．NH3•H2O
2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
B．H+的浓度均为0.5 mol•L-1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等
【交流研讨】以CH3COOH电离为例，模仿化学平衡常数，写出其电离平衡时各物质浓度关系式
【自主学习】课本P79—80
【知识归纳】
3. 电离平衡常数
（1）电离平衡常数的含义
（2）电离常数的影响因素
（3）电离常数的意义
（4）电离常数表达式
①弱酸在水中的电离常数通常用
