【课题】 第二节 弱电解质的电离 盐类水解（三）
【学习目标】
1、了解盐类水解在生产、生活中的应用以及某些弱酸弱碱盐的水解反应。
2、学会比较溶液中离子浓度的大小。
【重点难点】某些弱酸弱碱盐的水解反应和溶液中离子浓度的大小比较
【复习回顾】
1、盐类水解及其实质
2、盐类水解的特点和规律
【自主学习】课本P87-88
【知识归纳】
8、盐类水解的应用：
（1）．溶液酸碱性的判断：如：硫酸铵溶液：显 性 氟化钠溶液：显 性；
【特别提醒】酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 等。
（2）.溶液酸碱性的比较：
相同物质的量浓度的溶液①NaCl ② Na2CO3③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ，PH值由大到小的顺序为：
（3）．配制和储存易水解的盐溶液：
①配制SnCl2时，应
②配制FeCl2时，应在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止
③保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞
④保存NaF时，应放在 瓶中
(4).加热浓缩某些盐溶液：
AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。如果是硫酸铝呢？
FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。如果是硫酸铁呢？
(5)某些活泼金属与盐溶液的反应：
Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：________ _____
（6）日常生活中的应用：
①为什么Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂？
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【疑难探究】离子浓度大小比较
【知识储备】1、电解质的电离
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子，请写出其电离的方程式 。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： ； 。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H+和OH-，请写出其电离的方程式 。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝ mol/L。 在纯水中加入酸或碱， 了水的电离，使水的电离度变 ，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于 mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐 了水的电离，使水的电离度变 ，水电离出的[H+]或[OH-]大于 mol/L。
３、盐类水解
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；请分别写出其水解方程式 、 。强碱弱酸盐如CH3COONa等水解后溶液呈碱性；请写出其水解方程式 ；多元弱酸盐还要考虑分步水解，如Na2CO3，请分别写出其水解方程式 、 。
