高三化学复习-导学案-039
第四节《难溶电解质的溶解平衡》
编写人：胡东方 审核：高三化学备课组 时间：2011.11
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【考纲解读】：
1、难溶电解质的溶解平衡。
2、沉淀反应的应用。
3、溶度积的应用。
【知识梳理】：
一、沉淀溶解平衡
1．概念：
在一定温度下，当沉淀 和 速率相等时达到的平衡状态。
2．特点：
(1)动：沉淀溶解平衡是一种 平衡；
(2)等：v(沉淀) v(溶解) 0；
(3)定： 不变(即溶液达到饱和状态)；
(4)变：改变影响平衡的条件，平衡发生移动，会发生沉淀的 、 或 。
二、溶度积和离子积
一定温度下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。
AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
(1)溶度积Ksp＝ 。
(2)意义：Ksp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值 ，难溶电解质在水中的溶解能力 。
(3)沉淀溶解与生成的判断(Qc表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积)
①Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。
②Qc Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。
③Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。
(4)Ksp的影响因素
Ksp只与 和 有关，与沉淀量无关。
溶液中 的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
