一、离子共存
1．离子共存的判断实际是看离子之间能否发生反应，若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。离子不能大量共存的三种情况：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如生成难溶性的盐或碱：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等；OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存，如H＋与CO、HCO等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH－、CH3COO－等。
2．判断离子共存的注意事项——“隐含条件”。
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。例如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
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