1． 下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2． 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1; Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2;
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
4． 依据如图判断，下列说法正确的是( )
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1
B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol
H2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)
＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键
放出的能量
