A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
C [A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。]
3．下表中叙述Ⅲ不正确的是( )
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选项
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叙述Ⅰ
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叙述Ⅱ
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叙述Ⅲ
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A
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将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡
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无明显现象
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可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
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B
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向苏打溶液中滴加澄清石灰水
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产生白色沉淀
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可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
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C
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加热小苏打固体
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产生无色气体和水蒸气
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可用加热法除去苏打中的小苏打
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D
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向稀苏打溶液中通入过量二氧化碳气体
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无明显现象
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可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
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B [向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，离子反应如下：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。]
4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确是( )
