1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH23
B．第一电离能：Na
C．电负性：Na>Mg>Al
D．半径：Na>Mg>Al
D [因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al，B错误；电负性：Na，C错误。 ]
2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
B [ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。]
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )
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I1
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I2
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I3
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I4
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X
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500
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4 600
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6 900
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9 500
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Y
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580
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1 800
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2 700
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11 600
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A.元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式为XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应
D [X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。]
4．下列说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
D [主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。]
