1．下列说法正确的是( )
A．所有的共价键都有方向性
B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性
C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性
D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是
B
2．下列说法中错误的是( )
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D．含有π键和σ键的分子在反应时，π键总是先断裂，优先参与化学反应
A [p电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是π键，故A错；如H原子只含有s电子，而s电子只能形成σ键，故B正确；s和p电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成σ键，故C正确；形成π键的轨道重叠程度要比形成σ键的轨道重叠程度小，因而π键比σ键易断裂，易发生化学反应，故D正确。]
3．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
B [某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。]
