1．知道了某过程有自发性之后，则( )
A．可判断出过程的方向
B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢
D．可判断过程的热效应
A [大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以A正确，B、C错误。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，D错误。]
2．下列说法正确的是( )
A．非自发进行的反应一定不能发生
B．自发进行的反应一定能迅速发生
C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生
D．吸热反应一定不能自发进行
C [本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。故选C。]
3．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.7 kJ·mol－1
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝74.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝178.2 kJ·mol－1
C [从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应，较易进行。]
4．下列说法中正确的是( )
A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D [若ΔH<0、ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0、ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A项错误；反应自发进行的判断依据是ΔH－TΔS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，B项错误；Mg和CO2反应的ΔH小于0，C项错误；D项正确。]
5．某反应：A＋B===C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0
C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＞0
