1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。
2.物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合，不能用于宏观物质。
3.使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类，如1mol氮，描述错误，没有指明粒子名称，是1mol N，还是1mol N2等。
4.物质的量、质量不受外界因素的影响。
5.1mol物质的质量在以g为单位时，与该物质的摩尔质量数值相同。
6.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子（分子）质量相等。
7. 1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。
8. 摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×ρNA = ρ·Vm
9.阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值 6.02×1023mol-1，类似于π和3.14的关系。
10.在标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。
12.气体摩尔体积Vm取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。
11.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，气体摩尔体积只适用于气体。
13. 阿伏加德罗定律的内容：在相同T、P下，相同V的任何气体都具有相同数目的分子，即“三同”（T、P、V）→“一同”（N）。
