1.构成原电池的条件：①两个电极．其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②形成闭合回路．③电解质溶液④自发进行的氧化还原反应。
2. 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
3.电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
4.溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
5原电池原理的应用：①比较不同金属的活泼性强弱：一般来说，活泼性较强的金属作负极，质量减小，发生氧化反应，活泼性较弱的金属或非金属作正极，质量不变或增加，发生还原反应
① 加快化学反应速率：实验室应用粗锌制H2。
② 设计成原电池
④金属的防护：牺牲阳极的阴极保护法。
二、化学电源
1.铅蓄电池放电时，负：Pb+SO42-−2e-=PbSO4，正PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
2.充电时的电极反应阳：PbSO4+2H2O−2e-=PbO2+4H++SO42- 阴：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
3.放电是原电池，充电是电解池，充电时阳极电极反应是放电时正极电极反应的逆反应，充电时阴极电极反应是放电时负极电极反应的逆反应。
4.书写电极反应时，需要认清是“充电”还是“放电”。
5..燃料电池中通入可燃物的那极是负极，助燃物的那极是正极。
6.燃料电池电极不参与反应，有催化活性，起导电作用。
7.氢氧燃料电池中以酸作电解质溶液的电极反应式负：2H2−4e-=4H+，正：O2+H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O
8. 氢氧燃料电池中碱作电解质溶液电极反应式负：2H2+4OH-−4e-=4H2O
正：O2+2H2O+4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O
