1.强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
2.电解质的强弱与其溶解性无必然联系。
3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。
4.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，在熔融状态下，电离方程式为NaHSO4==Na++HSO4-。
5.影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热，升高T，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。
6.影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：（仅与T有关），温度升高，电离平衡常数增大。
7.同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常数越大，其电离程度越大，碱性越强。
8.多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1?Ka2?Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。
9.水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2O
H3O++OH-，简写为H2OH++OH-。
10.水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。
11.Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw值增大。
12.25℃时，Kw=10-14；100℃时，Kw=10-12。
