1.电子在原子轨道上的填充顺序 — 轨道原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
2.当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）体系的能量最低，这一点违反了洪德规则，如Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
3.第一电离能的递变规律 ①同元素：I1 < I2 < I3 ②同一周期，从左→右，元素的第一电离能整体上虽呈现递增趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族比同周期相邻元素的I1都高。
③同一主族，从上而下，元素第一电离能逐渐减小。
4.元素电负性的递变规律 ①除稀有气体外，同一周期元素，从左→右，元素的电负性递增
②同主族元素，元素的电负性递减。
5.电离能的运用 ①判断元素的金属性、非金属性强弱，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②根据电离能数据，确定元素在化合物中蝗化合价。如 k： I1 《 I2 < I3，表明k原子易失去1个电子形成+1价。
6.电负性的运用 ①判断元素的金属性与非金属性的相对强弱，金属的电负性一般小于1.8，电负值越小，金属越活泼；非金属的电负性一般大于1.8，电负值越大，非金属越活泼。
②判断元素在化合物中的价态：电负性大的易呈现负价，电负性小的易呈现正价。
③判断化学键类型：电负性差值大于1.7形成的化学键主要是离子键；电负性差值小于1.7形成的化学键主要是共价键
