1．下列说法正确的是（ ）
A. 化合物SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
B. 已知1mol/L的乙酸溶液的pH约为2, 说明乙酸是弱电解质
C. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强
D. 需要加热的反应一定是吸热反应
2．对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．多充O2
3．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物中的总键能高于反应物中的总键能
D．反应物比生成物更稳定
4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH− (aq) H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，
① H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)
③ NH3•H2O(aq) + HCl (aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)
④ NaOH (aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l)
其中反应热为－57.3kJ/mol的是（ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
5．25℃和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = + 56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增加效应大于能量效应
6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH −)满足c(H+)?c(OH−)=10 −24，则下列各组
离子在该溶液中一定可
