1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.0 kJ•mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是
A．CO(g) C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)
4．向三份0.1 mol•L−1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO−浓度的变化依次是
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol•L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
6．下列关于原电池的叙述中错误的是
A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极
7．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为 436 kJ/mol，H
