一.选择题（每小题只有一个正确选项，1-6每题1分，7-29每题2分，共52分）
1.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B.v(H2)=0.6 mol /(L•min)
C.v(N2)=0.005 mol /(L•s) D.v(H2)=0.3 mol /(L•min)
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )
A.HCOOH+OH—
HCOO—+H2O B.CO2+H2OHCO3—+H+
C.CO32—+H2OHCO3—+OH— D.HS—+H2OS2—+H3O+
5.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4
D.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
6.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)
2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为( )
A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.54 mol/L
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(
