1.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B. 氧化铝与硫酸的反应
C. 甲烷与氧气的反应 D. 石灰石的分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选C。
2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl
B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol
C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol
【答案】C
【解析】
A：正确
B：酸碱中和反应为放热反应，△H应该小于0，排除
C：单位不正确：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= —296.8kJ/mol，不正确
D：各物质应标明状态，不正确
答案为A
3.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B
