1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
【答案】C
【解析】
分析：根据反应速率快慢对过程的影响以及造成的后果分析判断。
详解：A、钢铁腐蚀要减慢反应速率以延长钢铁的使用寿命，A错误；
B、食物可放在冰箱中减慢腐败速率，B错误；
C、炼钢需要加快反应速率以提高生产效益，C正确；
D、塑料要减慢其老化速率以延长塑料使用寿命，D错误。
答案选C。
2.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A. +184．6 kJ/mol B. —92．3 kJ/mol C. —369．2 kJ/mol D. +92．3 kJ/mol
【答案】D
【解析】
反应HCl（g）=
H2（g）+
Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．故选D．
【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．
3.有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 有增大有减小，视情况而定
【答案】C
【解析】
【详解】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=?c/?t可知，?c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；
