下列说法正确的是（ ）
A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C． 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D． 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
3．下列说法错误的有（ ）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A． 2项 B． 3项 C． 4项 D． 5项
4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D． ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
5．下列说法中正确的是( )
A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
6.在C(s)+CO2(g)
2CO(g)的反应中，现采取下列措施：（ ）
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时
