1.下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．ΔH＜0、ΔS＞0, ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行，错误；
B、ΔH>0, ΔS＞0,高温可以自发进行，正确；
C、虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的，错误；
D、催化剂不可以改变化学反应进行的方向，错误。
2.以下有关说法正确的是
A. 中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别为n1、n2 和n3，则 n3＞n1＞n2
B. 常温下，由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO-
C. 等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等
D. 往 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 相同体积、相同pH的三种溶液，醋酸是弱酸存在电离平衡，盐酸和硫酸为强酸完全电离，中和NaOH的物质的量n3> n1= n2，故A错误；
B. 水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，Mg2+不能在碱的溶液中共存，ClO-不能在酸的溶液中共存，故B错误；
C. 镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H+发生置换反应生成H2，等 pH 的盐酸和醋酸溶液刚开始时，氢离子浓度相等，反应速度相等，故C正确；
D. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-+2H+加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙变黄，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大
