1. 已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A. 吸热44kJ B. 吸热2.44KJ C. 放热44kJ D. 放热2.44KJ
【答案】B
【解析】
H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol②
将方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol﹣285.8kJ/mol=﹣44kJ/mol，
所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，
1g水的物质的量=
=
，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=×44kJ/mol=2.44kJ，故选B．
2.已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H2
2NH3中，每生成1mol NH3（ ）
A. 放出92 kJ热量
B. 吸收92 kJ热量
C. 放出46 kJ热量
D. 吸收46 kJ热量
【答案】C
【解析】
试题分析：生成2molNH3时，热量为：△H=(3×436＋946－2×3×391）kJ=-92kJ，为放热反应，则生成1molNH3时放
