硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 个，化学性质较活泼，容易得到 个电子呈 或
者与其他非金属元素结合成呈＋ 4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）
物质性质：单质硫是 色固体，俗称 ，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
考点1 （b）二氧化硫的性质
⑴物理性质： 色、有 气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。
⑵化学性质：（写出相关方程式）
① SO2的制备：S+O2 === SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
② SO2能与水反应 （亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化)【SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。】
③ 与氧气反应： ；
④ SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减
