3．碱金属元素单质的物理性质
(1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。
(2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。
元素周期表中元素性质的变化规律
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结构与性质
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同周期
(左→右，
主族元素)
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同主族
(上→下)
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结
构
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电子层数
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相同
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递增
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最外层电子数
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递增
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相同
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核内质子数
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递增
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递增
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性质及应用
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原子半径
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递减
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递增
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失电子能力(金属性)
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减弱
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增强
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得电子能力(非金属性)
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增强
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减弱
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最高价氧化物对应
水化物的酸性
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增强
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减弱
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最高价氧化物对应
水化物的碱性
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减弱
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增强
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气态氢化物的热稳定性
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增强
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减弱
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气态氢化物的还原性
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减弱
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增强
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铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。
1．判断正误
(1)金属性：Li＞Na＞K＞Rb。( )
(2)碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH。( )
(3)稳定性：NH3＞PH3，还原性：SiH4＞CH4。( )
(4)酸性：HNO33PO43AsO4。( )
(5)离子半径：O2－>F－>Cl－>S2－。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．下列关于碱金属元素的说法正确的是( )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③具有相似的化学性质，都是活泼金属
④都具有强还原性，在化合物中显＋1价
⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A．①③④ B．①③⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
解析：选D。碱金属元素原子的最外层都有1个电子，都易失去1个电子，具有强还原性，显＋1价，①③④正确；从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。
3．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( )
A．原子半径比钾的原子半径大
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径小
D．碳酸盐难溶于水
解析：选D。由最外电子层上有2个电子可知该元素为第4周期ⅡA族元素，即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质，即可得到答案。
卤族元素的原子结构与性质
1．结构和性质的相似性
2．结构和性质的递变性
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结构和性质
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递变规律
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原子半径
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F Cl Br I原子半径逐渐增大
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单质的氧化性
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F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱
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阴离子的
还原性
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F－ Cl－ Br－ I－还原性逐渐增强
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