1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )
A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
B．原子的电子层数增多
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．原子半径呈周期性变化
解析：考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。
答案：C
2．已知下列元素的原子半径为
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原子
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N
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S
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O
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Si
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半径/
10－10 m
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0.75
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1.02
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0.74
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1.17
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根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应在这二者之间。
答案：B
3．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。
答案：B
4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系是C>B>A
B．粒子半径关系是Bn－n＋
C．C一定是稀有气体元素的一种原子
D．原子半径关系是A
解析：由于An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，所以原子序数A>C>B，粒子半径An＋n－，原子半径A>B。
答案：C
5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥
C．③④⑤ D．②④⑥
解析：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
答案：B
6．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。
答案：B
7．下列事实与推论相符的是( )
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选项
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实验事实
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推论
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A
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H2O的沸点比H2S的沸点高
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非金属性：
O>S
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B
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盐酸的酸性比H2SO3的酸性强
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非金属性：
Cl>S
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