1．下列说法正确的是
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
解析 同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，A项错误；Li只有2个电子层，但其原子半径大于3个电子层的Al、Si、P、S、Cl等元素原子的半径，B项错误；元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，有着一定的递变性，但不是元素性质的简单重复，C项正确；O无最高正价，F无正价，D项错误。
答案 C
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点；X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析 依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F＞S＞Na(Z＞X＞Y)，A错误；单质沸点Na＞S＞F2(Y＞X＞Z)，B错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋(X2－＞Z－＞Y＋)，C错误；原子序数S＞Na＞F(X＞Y＞Z)，D正确。
答案 D
3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是
A．常温下N2是气体，而磷单质是固体
B．N2在空气中不能燃烧，而磷在空气中能燃烧
C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水
D．NH3在空气中不可燃，而PH3可燃
解析 单质的状态与元素非金属性强弱无关，A项错误；N2在空气中不能燃烧是因为N2分子稳定性较强，与元素非金属性无关，B项错误；溶解性与元素非金属性强弱无关，C项错误；NH3在空气中燃烧比PH3难，表明NH3的稳定性较强，则氮元素的非金属性比磷元素强，D项正确。
答案 D
4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
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 列
周期
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1
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2
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13
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14
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15
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16
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17
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18
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1
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①
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2
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②
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③
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④
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3
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⑤
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⑥
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⑦
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⑧
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⑨
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4
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⑩
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(1)正确表示元素②在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是____________。
(3)最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是________(填元素符号)，写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式________________________________________________________________。
(4)⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式___________________________________________________________________。
(5)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)____________________。
答案 (1)第二周期第ⅣA族 (2)HClO4 KOH (3)Al Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (4)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (5)O2－、Na＋、Mg2＋
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[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列递变规律正确的是
A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大
解析 金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错；Na、Mg、Al、Si，在同一周期，金属性逐渐减弱，B错；非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3，C错。
答案 D
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸
