1．(2019年河南新乡质检)室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )
A．K2SO4 B．NaHSO4
C．NaClO D．NH4NO3
【答案】D
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
【答案】B
【解析】NaHCO3溶液的水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A项错误；NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OH2S＋OH－，B项正确；Na2CO3溶液的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，C项错误；NH4Cl溶于D2O中的水解方程式：NH＋D2ONH3·HDO＋D＋，D项错误。
3．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
【答案】D
【解析】由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。
4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．慢慢升高温度，逐渐减小
D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变
【答案】C
【解析】碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗OH－，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A项正确；加入氯化铵固体，根据NH水解显示酸性，消耗OH－，平衡正向移动，故B项正确；水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，HCO浓度增加，CO浓度减小，比值变大，故C项错误；水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积Kw无变化，故D项正确。
5．(2018年湖北襄阳期末)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
【答案】D
【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN，A项错误。pH：HClO，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，因酸性HCN，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。
6．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2
B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D．常温下CH3COONa溶液的pH＝8
【答案】C
7．(2018年广东揭阳月考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【答案】B
【解析】明矾溶液中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A项错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B项正确；氨水为弱碱，部分电离：NH3·H2ONH＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋Cl－，其中的NH会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C项错误；加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离出HCO的水解平衡，酚酞溶液无变化，故D项错误。
8．25 ℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是( )
