1．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B [标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。]
2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
C [S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。]
3．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是( )
A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1
B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)
ΔH<－57.3 kJ·mol－1
C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)
ΔH<－57.3 kJ·mol－1
D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1
D [A项，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，B、C项，ΔH>－57.3 kJ·mol－1。]
4．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
[答案] C
5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol
C．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol
B [热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。]
