1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
D．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
B [A.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度对反应速率的影响，不能说明是物质本身的性质，故错误；B.铜与浓硝酸反应，但与浓盐酸不反应，说明影响反应速率的因素是反应物本身的性质，故正确；C.铜和浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应，说明浓度对反应速率的影响，故错误；D.该反应说明一定条件对反应速率的影响，故错误。]
2．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 ( )
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度、温度相同的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
A [影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与相同温度和浓度的盐酸反应快慢不同。]
3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
D [对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。]
4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤ B．②⑤
C．②③⑤ D．①③④
B [当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数；当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子。故升高温度和加入催化剂两条符合题意。]
5．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )
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试管
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温度
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过氧化氢溶液浓度
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催化剂
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A
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常温
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3%
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B
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常温
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6%
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