1．下列说法中正确的是 ( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．非自发进行的反应一定不能发生
C．能自发进行的反应也可能没有发生
D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
C [A项，自发进行反应的速率不一定大；B项，非自发进行的反应在一定条件下也可自发进行；D项，H2O分解在常温下不自发进行。]
2．下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
C [与外界隔离的体系，自发过程导致熵增，即ΔS>0。]
3．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )
A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
[答案] B
4．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
D [焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0而ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行。]
5．某反应：A===B＋C在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0
A [由ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行知：ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时自发进行；ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行；ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行；ΔH>0、ΔS>0的反应在高温时自发进行。]
6．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是( )
A．吸热反应
B．ΔS>0
C．只能在电解条件下进行
D．在一定温度下可以自发进行
C [根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1知，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由ΔH－TΔS<0反应自发进行可知，H2O(l)的分解在高温下可自发进行，因此C错误，D正确。]
7．指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。
(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，ΔS_
