A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水
C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖
[答案] A
2．下列说法正确的是( )
A．次氯酸的电离方程式是HClO===H＋＋ClO－
B．醋酸是弱电解质，液态时能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度小于0.1 mol·L－1
D [次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClO
H＋＋ClO－，A错误；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。]
3．下列说法正确的是( )
A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
D [溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D项正确。]
4．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．电离常数Ka
D．c(H＋)
B [相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中溶质n(CH3COOH)都为0.001 mol，中和时所需NaOH的量相等。电离常数Ka只受温度影响，故Ka相等。后者醋酸物质的量浓度大，c(H＋)也大。]
5．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
D [A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，醋酸的电离程度、H＋浓度均不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。]
6．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
( )
A．变蓝
