1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
A [KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。]
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C [水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。]
3．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是( )
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7
C [A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KW＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ℃，c(H＋)增大，pH减小，正确。]
4．下列说法正确的是( )
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14
B．中性溶液的c(H＋)＝
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
B [水的电离常数Ka与离子积常数KW是两个不同的常数，常温下c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(H2O)＝＝mol·L－1，Ka＝＝＝1.8×10－16，A不正确；纯水呈中性，C不正确；pH<7的溶液可以显中性(100 ℃ NaCl溶液)，也可以是盐溶液(NaHSO4)，D不正确。]
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表
