1．下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
C [95 ℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH<7，D错。]
2．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
C [设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH－)，c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。]
3．常温下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol/L NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol/L
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol/L
A [当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合反应后溶液中的溶质为NaOH，则溶液中：c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01 mol/L，
c(H＋)＝c(H＋)水＝＝1×10－12mol/L，溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。]
4．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )
①中性D2O的pD＝7
②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12
③1 L 0.01 mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2
④在100 mL 0.25 mol/L DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
B [由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD＝7.4，故①错；在0.01 mol/L NaOD溶液中，c(OD－)＝0.01 mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，故②错；在0.01 mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01 mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol/L DCl和50 mL 0.2 mol/L NaOD中和后溶液中有0.1 mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。]
5．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )
A．12 B．13
C．14 D．15
B [强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。]
6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
C [解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH>7，错误；B项，盐酸中c(H＋)＝1×
